如何去除水中的铁

 地下水除铁方法主要有：曝气氧化法、接触催化氧化法、氯氧化法和生物氧化法。

    (1)曝气氧化法（又称空气自然氧化法）  其基本原理是含铁地下水经曝气充氧后将亚铁氧化为三价铁，经反应沉淀之后，以滤池截滤细微的氢氧化铁绒粒，从而去除了水中的铁。其反应式为：

    4Fe( HC03)2 +02 +2H20 =4 Fe(OH)3 +8C02    (2.3.3-1)

曝气氧化除铁工艺一般由曝气、反应沉淀、石英砂过滤三级处理构筑物组成，其设备庞大，投资多。所需的停留时间约2～3h。

    (2)接触催化氧化法  含铁地下水，当具有低pH值、低碱度、低含盐量和二氧化硅含量较高时，不能用自然氧化法除铁，只能用接触催化氧化法除铁。

    接触催化氧化法除铁是指含铁地下水经简单曝气后直接进入滤池，在滤料表面催化剂的作用下，Fe2+迅速氧化为Fe3+进而生成Fe(OH)3，并截滤于滤层中，从而将水中的铁除掉。曝气的目的主要是为了向水中溶氧，而不要求散除水中的二氧化碳以提高pH值，从而简化了曝气装置。

    接触催化氧化除铁的机理是催化氧化反应，工艺中起催化作用的是滤料表面的铁质活性滤膜，天然锰砂对铁质活性滤膜只起载体的作用。铁质活性滤膜首先吸附水中的亚铁离子，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化作用下迅速氧化为三价铁，并且使催化剂再生，反应生成物为催化剂。铁质活性滤膜接触氧化铁的过程是一个自催化反应过程。其反应式如下：

    Fe(OH)3·2H2 O+Fe2+→Fe(OH)2( OFe)· 2H20+ H+

    (3)氯氧化法  氯作为强氧化剂，可氧化地下水中的Fe2+，其反应式为

    2Fe(HC03)2+Cl2+2H20→ 2Fe(OH)3 +4CO2+2HCl    (2.3.3-5)

    按反应式Cl2与Fe2+的质量比应为0.64：1。为使Fe2+瞬间完全氧化，应增加氯的投加量，当Cl2与Fe2+的质量比为1：1时，Fe2+可瞬间氧化完全，而且滤后水残存0.6～1. Omg/L的余氯。

    氯氧化除铁法可在原水管上投氯，在管道中进行瞬时反应后进入混凝沉淀，去除Fe(OH)3、悬浮粒子，减轻滤池负担，保证出水水质。当原水含Fe2+量少时可省去沉淀池，含铁量更少时还可省去凝聚池，投氯后直接过滤。而过滤是去除几乎全部残存的氢氧化铁悬浮物不可少的净化单元。

    (4)生物氧化法在除铁的研究实践中，有人在除铁滤池中检测到了铁细菌的存在，并发现生物在铁的去除过程中起了很大作用，提出了生物除铁的观点。